2023-01-10 14:40:34 公務(wù)員考試網(wǎng) 
文章來源：華圖教育
(單選題)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，微粒間的相互作用力越強，熔點越高。一些氧化物的熔點如下表：
下列選項中，不能解釋氧化物熔點存在差異的是：
A.分子晶體中的作用力是相對較弱的分子間作用力
B.離子晶體中的作用力是相對較強的離子鍵
C.原子晶體中的作用力是相對較弱的共價鍵
D.Li2O中的離子鍵弱于MgO的
解析
第一步，確定題型。
本題考查化學中的熔點。
第二步，分析原理。
A項：分子晶體是分子間通過分子間作用力(分子間作用力又名范德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬于分子間作用力)構(gòu)成的晶體，如表中的和，作用力較弱，熔沸點較低，因此可以解釋氧化物的熔點差異;
B項：離子晶體是正、負離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，如表中的和MgO，作用力較強，熔沸點較高，因此可以解釋氧化物的熔點差異;
C項：原子晶體是相鄰原子之間只通過共價鍵結(jié)合而成的晶體，如表中的，作用力較強，熔沸點較高，C項表述錯誤，不能解釋氧化物的熔點差異;
D項：和MgO均為離子晶體，離子間相互作用力均為離子鍵，MgO的熔點較高，根據(jù)“微粒間的相互作用力越強，熔點越高”，其離子鍵較強，因此可以解釋氧化物的熔點差異。
因此，選擇C選項。
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